Question

【題目】自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來(lái)制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑

B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HSO3-的還原性比I- 弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合價(jià)變化為+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑，故A正確；

B．該反應(yīng)中不僅有氧化還原反應(yīng)，還同時(shí)生成可溶性的硫酸和硫酸鈉，故B正確；

C．IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以碘既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D．IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中還原劑是HSO3-，還原產(chǎn)物是I-，同一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以HSO3-的還原性比I-強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。