Question

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大小為Z>Y>X>W

B．W與X形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y₂W₃

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：

由題意知，W是第二周期非金屬元素，X、Y均為第三周期金屬元素，Z是第三周期非金屬元素，W、Z同主族，且原子序數(shù)Z>Y>X>W。

A項(xiàng)原子半徑大小應(yīng)為X >Y>Z >W

B項(xiàng)W與X形成的化合物可能是Na₂O₂,含有共價(jià)鍵。

C項(xiàng)W可能是C、N、O、F，對(duì)應(yīng)Z是Si、P、S、Cl，若W是N、O、F，則由于氫鍵作用，W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

D項(xiàng)若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者可能分別是Al、O，也可能分別是Mg、N，形成的化合物分別是Al₂O₃、Mg₃N₂。

考點(diǎn)：元素周期律、氫鍵

點(diǎn)評(píng)：本題需要學(xué)生利用元素周期律來(lái)解題，關(guān)鍵是分析清楚“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。