Question

【題目】25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）

A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的電離程度：D>B>A

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，酸的量應(yīng)稍微大些，所以a>25；在B點(diǎn)溶液呈中性，即溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以醋酸根離子和鈉離子也相等，但中性溶液中水是微弱電離的，所以醋酸根離子濃度大于氫離子濃度，即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，A錯(cuò)誤；

B.在C點(diǎn)，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C.在D點(diǎn)時(shí)，加入的醋酸的物質(zhì)的量n(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，根據(jù)物料守恒知，n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.005mol，所以在D點(diǎn)：n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+)，C正確；

D.在A點(diǎn)溶液中含有大量NaOH，對(duì)水電離起抑制作用，在B點(diǎn)，溶液的pH=7，對(duì)水電離平衡無影響；在D點(diǎn)醋酸過量，對(duì)水電離平衡又起抑制作用，但醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+濃度很小，抑制作用小于NaOH，所以水的電離程度：B>D>A，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。