a1和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是(   )
A.a(chǎn)1、a2均減小B.a(chǎn)1、a2均增大
C.a(chǎn)1增大,a2減小D.a(chǎn)1減小,a2增大
D

試題分析:恒容容器中增加A的物質(zhì)的量相當(dāng)于對體積加壓,對于第一個反應(yīng)平衡逆向移動,a1減小,對于第二個反應(yīng)平衡正向移動,a2增大。答案選D。
點評:對于只有一種反應(yīng)物的反應(yīng),改變反應(yīng)物的量相當(dāng)于加壓,平衡向哪個方向動不能確定,要有方程式的計量系數(shù)決定。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

.在密閉容器中,對于反應(yīng)N2+3H22NH3,在反應(yīng)起始時N2和H2分別為1mol和3mol, 當(dāng)達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為30%,若以NH3為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同,則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為      
A.4mol 35%B.2mol 30%C.2mol 70%D.1mol 15%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)         H=-41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2

1
4
0
0
t1
放出熱量:32.8 kJ

2
8
0
0
t2
放出熱量:Q
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
(3)計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
(4)下列敘述正確的是              (填字母序號)。
a.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時,Q > 65.6 kJ
c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.容器①中,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為:
(5)已知:2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:                                                     。
(6)容器①中反應(yīng)進行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)                                                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有           以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:                                                                 。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入      溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14,由圖可得,隨著溫度升高,   

① 在相同時間K+的浸出濃度大。
② 在相同時間K+的浸出濃度減小
③ 反應(yīng)的速率加快,平衡時溶浸時間短。
④ 反應(yīng)速率減慢,平衡時溶浸時間增長。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:

已知298K時, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)如圖所示,當(dāng)關(guān)閉閥門K時,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始時,甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+2B(g) 2C(g)+4D(g);ΔH<0達到平衡(Ⅰ)時,V(乙)=1.21V L。請回答:

(1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為           。
(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較:         (填“相等”、“前者大”、“后者大”)。
(3)打開K,過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時,乙的體積為              (用含V的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________________
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________(精確到小數(shù)點后兩位)
(3)下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________
a.容器中壓強保持不變            b.混合氣體密度保持不變
c.容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d.每消耗1 mol CO2的同時生成1 mol H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是(  )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.C氣體的體積分數(shù)增大
C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D.m + n > p

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是            
A.向裝置中充入O2             B.升高溫度
C.向裝置中充入N2             D.向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓,通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑,平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g),下列說法正確的是         
A.第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          
D.第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃,A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖),通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ,
并比較不同壓強下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時,試填出:xA+yBzC
(1)若A、B、C都是氣體,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則x+y與z關(guān)系是_____       __;
(2)若B、C是氣體,A是固體,增大A的濃度,平衡    (填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);
(3)若升高溫度后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)若該可逆反應(yīng)達到平衡時加入催化劑,平衡      (填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);

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同步練習(xí)冊答案