1．下列實驗操作正確的是（　　）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C．配制5%的食鹽溶液時，將稱量好的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解
D．稀釋濃硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入燒杯中加水稀釋

分析 A．氫氧化鈉具有吸水性、強腐蝕性；
B．量筒的感量是0.1mL；
C．配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶質(zhì)要放置在燒杯中溶解或稀釋；
D．稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸加入水中，而不是水加入濃硫酸中．

解答 解：A．氫氧化鈉具有吸水性、強腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉時要放置在燒杯中，故A錯誤；
B．量筒的感量是0.1mL，滴定管的感量是0.01mL，所以用滴定管量取8.58 mL蒸餾水，故B錯誤；
C．配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶質(zhì)要放置在燒杯中溶解或稀釋，該操作正確，故C正確；
D．稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸加入水中，而不是水加入濃硫酸中，并且在稀釋時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的稱量、液體的量取、溶液配制、溶液稀釋等知識點，側(cè)重考查基本實驗操作，明確實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意滴定管、量筒、托盤天平的感量，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某化學興趣小組進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實驗探究．
經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液（常用于實驗室制取N2），干燥管B、G中均裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）連接好裝置后，加入藥品前應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性（填操作名稱）．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾；使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應．
（3）試管E中的試劑為：氫氧化鈉溶液．
（4）裝置F的作用：檢驗二氧化碳是否被吸收完全，防止影響H中實驗產(chǎn)物的檢驗．
Ⅰ．定性研究
（5）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內(nèi)固體變紅）；要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應該如何改進裝置在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置；裝置C反應后的固體殘余物（經(jīng)測無Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反應進行完全）
（6）取7.2g樣品進行上述實驗，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知在一容器中發(fā)生反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．可能為電解池反應，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液
B．可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2+
C．可能為電解池反應，陽極反應：Fe-2e-═Fe2+
D．可能為原電池反應，F(xiàn)e做負極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“海上風電，如東是真正的全國領(lǐng)先”．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①風能其實是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式
②風能和水能、太陽能等都是可再生能源
③風力發(fā)電由風能轉(zhuǎn)換為機械能，再轉(zhuǎn)化為電能
④在未來多能源時期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍是化學反應．
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　�。�
A．鐵水龍頭B．陶瓷水龍頭C．銅水龍頭D．鋅水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，用離子方程式表示反應過程：（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O，（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的個數(shù)為NA
B．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生1792mL的NO2氣體和1120mL的NO氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲）XO3n-+Xn-+H+--X單質(zhì)+H2O（未配平）；
（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
④若m=3，則MCl3與氫氧化鈉溶液互滴時的現(xiàn)象可能不同．
A．②③B．②④C．①②D．①③

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