【題目】下列反應屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是(　　)

A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

【答案】A

【解析】

A、該反應中，部分Br由0價降為-1價，部分Br由0價升為+5價，A符合題意；

B、該反應中， Mn由+4價降為+2價， HCl中部分Cl由-1價升為0價，B不符合題意；

C、該反應中，N由+5價降為+3價，O 由-2價升為0價，C不符合題意；

D、該反應中，NH4+中的N全部由-3價升為+1價，NO3-中的N全部由+5價降為+1價，D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

下列推斷不正確的是（ ）

A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素

B.X的化學式Na2CuO2

C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH

D.若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測鹽酸的體積/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①該實驗滴定達到終點的標志是____

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___。（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有____。（雙選）

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E.稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是___

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H2

③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

D.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)子膜N2H4燃料電池是一種高效無污染的新型電池（原理示意如圖），其反應原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-544kJmol-1。下列說法正確的是

A.電極b上發(fā)生氧化反應

B.電極a為原電池正極

C.每32gO2參與反應，電池內(nèi)部釋放544kJ熱能

D.電路中每通過1mol電子，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.反應①中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；

(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

（1）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____。

（2）在500℃下合成甲醇的反應原理為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

①反應進行到4min時，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時的體積分數(shù)為___，該溫度下Kp為__(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器甲

容器乙

反應物起始投入量

1mol CO2，3mol H2

0.5mol CO2，1mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol ·L－1

C1

C2

則乙容器中反應起始向___方向進行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)

（3）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為___。

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