11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面
D． 的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

分析 A、選最長的、支鏈最簡單的碳鏈為主鏈，故最長的鏈含8個C，2號碳上有2個甲基，7號C上含1個甲基，6號C上含乙基；
B、根據(jù)CCl4是有機(jī)溶劑，會與互溶，不可能是因萃取而使溶液褪色來分析；
C、根據(jù)苯環(huán)中間的C采取sp3雜化來分析；
D、根據(jù)高聚物來判斷單體時，高聚物中的碳碳雙鍵可能是由三鍵形成，也可能是由二烯烴形成．

解答 解：A、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，當(dāng)有多條等長的碳鏈可選時，要選支鏈最簡單的碳鏈為主鏈，故此烷烴最長的鏈含8個C，故稱為辛烷；從離支鏈近的一端開始編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故從右端開始編，則2號碳上有2個甲基，7號C上含1個甲基，6號C上含乙基，故名稱為：2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷，故A錯誤；
B、由于CCl4是有機(jī)溶劑，會與互溶，故不可能是因萃取而使溶液褪色，故可使Br2的CCl4溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，則說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故B正確；
C、苯環(huán)中間的C采取sp3雜化，因此最多兩個苯環(huán)中的12和碳原子和連接兩個苯環(huán)的碳原子即一共有13個碳原子共面，故C錯誤；
D、該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個C-C打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了加聚反應(yīng)原理及高分子化合物單體的求算，題目難度中等，注意掌握加聚反應(yīng)的概念及反應(yīng)原理，明確高分子化合物單體的求算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的碘蒸氣和氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示請回答下列問題：

（1）若在該容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），達(dá)到平衡時放出的熱量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）16min時反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（H2）為0.05mol/（L．min）．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，I2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）上述平衡常數(shù)K=1.78．如果改變某條件使平衡常數(shù)增大，則改變的條件是降溫．
（5）在上述平衡體系中，再充入等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g），其他條件不變時再次達(dá)到平衡，碘蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）碘單質(zhì)可以用于提純某些難熔金屬．金屬用M表示，有關(guān)反應(yīng)如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金屬M(fèi)中含有不參與反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì)，采取如圖2裝置提純：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．該裝置用于提純金屬M(fèi)的原理是M與碘單質(zhì)在低溫區(qū)反應(yīng)后，在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）請寫出以下物質(zhì)的電子式：

CO2    NH3       NH4Cl    K2S   NaOH
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
H2S；CaF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明錯誤的是（　�。�
  A B C D
 圖示    
 說明主要成分是蔗糖作調(diào)味劑 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護(hù)鋼閥門不被腐蝕 該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)通常包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．其中煤的液化技術(shù)又可以分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)；
（2）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）_；
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低；
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌；
（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成 （CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．
①石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O；
②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（　　）
A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）B．0＜沉淀的物質(zhì)的量＜$\frac{a}{2}$ mol
C．沉淀的物質(zhì)的量$\frac{a}{2}$ molD．原溶液中c（H2SO4）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個不同的能級，且每個能級中的電子總數(shù)相同；Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中，對生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．請回答下列問題：
（1）上述5種元素中，電負(fù)性最大的是（填名稱）氧，X3Z+的VSEPR模型名稱是正四面體．
（2）M基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）R的單質(zhì)為面心立方最密堆積（見圖），則一個晶胞中R原子數(shù)為4，R的配位數(shù)是12．
（4）已知：M2Z3與R2Z3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則M2Z3溶于強(qiáng)堿時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知化學(xué)式為C12H12的物質(zhì)其結(jié)構(gòu)簡式為 ，該環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷該環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　　）
A．4種B．9種C．12種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯和四氯化碳B．溴蒸氣和二氧化氮
C．碘和高錳酸鉀D．葡萄糖和蔗糖

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