為了預(yù)防碘缺乏病,有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計)應(yīng)在20~50mg/Kg.制備KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑       
KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O
方法2:堿性條件下,KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2
方法3:I2
H2O2,H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
(1)與方法3相比方法1的不足是
生成氯氣有污染
生成氯氣有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量電能
方法二消耗大量電能

(2)方法2選用的電極是惰性電極,則其陽極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

(3)方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右,不采用更高溫度的主要原因是
H2O2分解,I2升華
H2O2分解,I2升華

(4)制備純凈KIO3的實驗步驟中,最后需將所得晶體最好使用
冰水
冰水
洗滌2-3次,干燥后得產(chǎn)品.
(5)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.為測定加碘食鹽中碘的含量,設(shè)計的方案如下.請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中,再加適量蒸餾水使其完全溶解.   
b.
用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液

c.向錐形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點.d.重復(fù)上述實驗兩次.
滴定次數(shù) 盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O4溶液的讀數(shù)
滴定前刻度(/mL) 滴定后刻度(/mL)
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如右表.則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).
分析:(1)方法1生成氯氣,氯氣有毒,能污染空氣;根據(jù)方法2的條件為電解,需要消耗大量電能;
(2)陽極是陰離子得到電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(3)H2O2不穩(wěn)定,能分解,I2易升華;
(4)依據(jù)洗滌晶體的作用以及碘酸鉀的溶解度分析判斷;
(5)根據(jù)實驗的測定原理來分析;
(6)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-建立關(guān)系式:KIO3~3I2~6Na2S2O3進行計算;
解答:解:(1)方法1生成氯氣,氯氣有毒,能污染空氣;方法2的條件為電解,需要消耗大量電能;
故答案為:方法1生成氯氣有污染;方法二消耗大量電能;
(2)陽極是陰離子得到電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O;
故答案為:I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O;
(3)H2O2不穩(wěn)定,能分解,I2易升華,所以方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右,不采用更高溫度;
故答案為:H2O2分解,I2升華;
(4)洗滌晶體的作用去除晶體表面的可溶性雜質(zhì),由于高溫時碘酸鉀的溶解度較大,所以采用冰水進行洗滌可減小洗滌時碘酸鉀的損失;
故答案為:冰水;
(5)實驗的測定原理可知實驗步驟b是發(fā)生反應(yīng),KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,同時加熱指示劑為步驟c準(zhǔn)備,即用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液;
故答案為:用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液;
(6)三次消耗Na2S2O3的體積分別10.01mL、9.99mL、10.00mL,平均值為10.00mL,消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為2.0×10-3mol/L×0.01L=2×10-5mol,令wg溶液食鹽配成的溶液中KIO3的物質(zhì)的量為xmol,則:
  KIO3 ~3I2~6Na2S2O3
  1                   6
 xmol              2×10-5mol
所以x=
1
3
×10-5mol
故所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1
3
×10-5mol×127g/mol
w g
=
1270
3w
mg/kg;
故答案為:
1270
3w
;
點評:本題考查氧化還原滴定的應(yīng)用、對實驗原理理解、閱讀獲取信息的能力,難度中等,是對知識的綜合運用與分析解決問題能力的考查,注意基礎(chǔ)知識的掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為了預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050mg碘酸鉀.

  回答下列問題:

 。1)加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議:勿長時間燉炒.請簡述其中所包含的化學(xué)原理________

  (2可用電解方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流強度下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為:_____________________________________

  ,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極________;陽極________

 。3)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀,某同學(xué)取食鹽樣品428g完全溶解于水中,然后加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為________.為進一步確定該樣品是否為合格產(chǎn)品,該生又用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,當(dāng)用去18.00mL時藍色剛好褪去(反應(yīng)方程式為:),由此通過計算可判斷該加碘食鹽為________(填合格不合格)產(chǎn)品.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為了預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050mg碘酸鉀.

  回答下列問題:

  (1)加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議:勿長時間燉炒.請簡述其中所包含的化學(xué)原理________

  (2可用電解方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流強度下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為:_____________________________________

  ,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極________;陽極________

 。3)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀,某同學(xué)取食鹽樣品428g完全溶解于水中,然后加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為________.為進一步確定該樣品是否為合格產(chǎn)品,該生又用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,當(dāng)用去18.00mL時藍色剛好褪去(反應(yīng)方程式為:),由此通過計算可判斷該加碘食鹽為________(填合格不合格)產(chǎn)品.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型:043

現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為了預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40-50mg碘酸鉀.

回答下列問題:

(1)加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議:勿長時間燉炒.請簡述其中所包含的化學(xué)原理________.

(2)KIO3可用電解方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流強度下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為:

KI+3H2OKIO3+3H2↑,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極________;陽極________.

(3)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀,某同學(xué)取食鹽樣品428g完全溶解于水中,然后加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為________.為進一步確證該樣品是否為合格產(chǎn)品,該生又用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,當(dāng)用去18.00mL時藍色剛好褪去(反應(yīng)方程式為:I2+2=2I),由此通過計算可判斷該加碘食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)圖瓦盧是由珊瑚礁形成的島國,由于大氣中CO2含量的劇增,大量的珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕,其原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________________________________;而大氣中CO2劇增的人為原因主要是_________________________。

(2)生活中,人們越來越注重微量元素的攝入,碘元素對人體健康與發(fā)育有著至關(guān)重要的作用。為了預(yù)防碘缺乏病,有關(guān)部門規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40—50 mg 的碘酸鉀。已知碘酸鉀可用電解方法制得,以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定的電流強度和溫度下電解KI溶液,總反應(yīng)化學(xué)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。陽極反應(yīng)式是______________。

(3)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示,A分子是三原子分子,其相對分子質(zhì)量為60,在地球環(huán)境下A易分解。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和兩種硫酸氫鹽,生成物的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結(jié)構(gòu)式是___________。

(4)隨著人類對水的研究的不斷深入,水的應(yīng)用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的實驗條件下,給水施加一個弱電場,在20 ℃、1個大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”!盁岜庇性S多實用價值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機等,還可能用來______________(填寫序號)。

A.代替干冰                           B.防止冰川熔化

C.在室溫下制作冰雕               D.建室溫溜冰場

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同步練習(xí)冊答案