Question

8．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡亮，鋁作正極（選“正”、“負(fù)”）
則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”選做a題，填“不亮”選做b題）．
選做a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：6H₂O+6e^-=3H₂↑+6OH^-；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O．
選做b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．

Answer 1

分析 （1）Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池，有電流通過，所以燈泡會亮，Mg易失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子而作負(fù)極、Mg作正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡亮．

解答 解：（1）Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池，有電流通過，所以燈泡會亮，Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：正；Mg-2e^-=Mg²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）該裝置中，鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，則燈泡亮；Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)為：6H₂O+6e^-=3H₂↑+6OH^-，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，
故答案為：亮；6H₂O+6e^-=3H₂↑+6OH^-；2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道原電池設(shè)計方法，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯點．