NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO—

B．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA

D．100 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

C

【解析】

試題分析：A．CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO—發(fā)生水解反應變?yōu)榇姿岫�，所�? L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO—的個數(shù)小于0.2NA個，錯誤；B．由于氯氣溶于水，只有一部分發(fā)生反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠小于0. 5NA，錯誤；C．常溫常壓下，23g NO2的物質(zhì)的量是0. 5mol，含有的原子個數(shù)是1.5NA ；23g N2O4的物質(zhì)的量是0. 25mol，含有的原子個數(shù)是1.5NA ；所以23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，正確；D．濃硫酸能夠與Cu在加熱時發(fā)生反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，這時反應就不再發(fā)生所以100 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物�；卮鹣铝袉栴}。

（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知反應：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）______________________

（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x<1），鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為76.3%，則FexO中x值(精確至0.01)為 ______，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：

①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。

若實驗過程中，根據(jù)規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是__________

A．相等 B．①多 C．②多 D．無法判斷

（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2

（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為_______mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學方程式為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ/mol，一定溫度下，在三個容積均為3.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應：

容器

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量／mol

編號

溫度／℃

CO2(g)

H2(g)

CH3OH(g)

H2O(g)

Ⅰ

T1

3

4

0.5

0.5

Ⅱ

T1

1.5

2

Ⅲ

T2

3

4

0.8

0.8

下列有關(guān)說法不正確的是

A．若經(jīng)過2min容器I中反應達平衡，則2min內(nèi)平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)

B．達到平衡時，容器I中CO2轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大

C．達到平衡時，容器Ⅲ中反應放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少

D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中對應條件下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2<K3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產(chǎn)生能夠使石灰水變渾濁的氣體

該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2強

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

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(16分)某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：

①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-：

②)TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4

請回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為__________________。

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______。

（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步驟④反應的離子方程式是______________________。

（5）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因__________。

（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_____________________________________。

（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，下列說法正確的是

A．次磷酸的電離方程式為H3PO23H++PO23-

B．次磷酸中P的化合價為+1

C．NaH2PO2是酸式鹽

D．NaH2PO2溶液顯弱酸性

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將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a＋b最小值為

A、4 B、6 C、8 D、16

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設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，20g D2O和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

B．常溫常壓下，32g O2—離子中所含電子的數(shù)目為17NA

C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.02NA

D．53g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA

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