【題目】(1)SO2、NOx、CO等氣體和可吸入顆粒物對(duì)環(huán)境的污染尤其嚴(yán)重,為了減少它們對(duì)環(huán)境的污染,通常采用下列措施進(jìn)行處理:

已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol1

可以在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)催化裝置,使汽車(chē)尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為____________________________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。

(2)通常將SO2經(jīng)過(guò)凈化后,與空氣進(jìn)行催化氧化可制硫酸。不同溫度下向一恒容密閉容器中通入n(SO2) : n(O2)=2 : 1[2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。

下列說(shuō)法不正確的是________;

A.T2>T1 B.該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng) C.增大壓強(qiáng)一定以使平衡正向移動(dòng)

D.其他條件不變,向平衡體系中再按物質(zhì)的量之比為2 : 1充入SO2O2,達(dá)到新的平衡后SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大

圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp__________________________提示:用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

在壓強(qiáng)為p1 MPa下,將2.0 mol SO2(g)1.0 mol O2(g)充入容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出p2 MPa(p1<p2 )時(shí)平衡體系中SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)(表明p2 )。 ______________

(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因(用相應(yīng)離子方程式表示)______________________________;常溫下,若用pH=3的鹽酸滴定pH=11的氨水生成NH4Cl溶液,則用去兩溶液的體積關(guān)系:V(鹽酸)________V(氨水)(填“>”、“=”或“”),滴定終點(diǎn)的判斷:__________________。

【答案】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol1 低溫 BC 2430 MPa1 NH4+H2ONH3 H2O+H 溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變

【解析】

(1) 根據(jù)綠色化學(xué)的要求,將汽車(chē)尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的N2CO2,根據(jù)蓋斯定律,將②-①得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g), ΔH=-566kJ/mol-180kJ/mol=-746kJ/mol,即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g), ΔH=-746kJ/mol。因?yàn)樵摲磻?yīng)熵減小即ΔS<0,且放熱反應(yīng)ΔH<0,根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫(即T要。

(2) ①A.由圖像可知T1T2條件下初始?jí)簭?qiáng)相同,達(dá)到平衡所用時(shí)間T2條件下比T1條件下要少,說(shuō)明T2條件下的反應(yīng)速率大于T1條件下的反應(yīng)速率,所以溫度T2>T1,A項(xiàng)正確;B.由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)知其正反應(yīng)氣體分子數(shù)目減小,由圖像可知T1T2條件下初始?jí)簭?qiáng)相同,T1平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)比T2平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)小,說(shuō)明T1平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大,由A項(xiàng)分析知T2>T1,因此由T2變化到T1(即降溫)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.因?yàn)樵摲磻?yīng)處于恒容容器中,若通入惰性氣體容器中壓強(qiáng)增大,但平衡沒(méi)有移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.其他條件不變,向平衡體系中再按物質(zhì)的量之比為2 : 1充入SO2O2,相當(dāng)于增大氣體的壓強(qiáng),根據(jù)勒夏特列原理平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以達(dá)到新的平衡后SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確;答案選BC。

②圖中B點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),其氣體壓強(qiáng)為P平衡=0.7Pa,初始?jí)簭?qiáng)P初始=1.0,假定初始時(shí)通入2molSO21molO2,平衡時(shí)消耗O2x mol,有下列關(guān)系量:

相同溫度(T1)和相同體積時(shí),==,解之得x=0.9mol。所以平衡時(shí)SO20.2mol,O20.1mol,SO31.8mol,各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、,T1溫度下平衡常數(shù)Kp===2430 MPa-1。

由反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)可知正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,增大壓強(qiáng)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以溫度相同時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)比P1條件下要大,又因該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減小,由此畫(huà)出P2 MPa時(shí)平衡體系中SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)。

(3) NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),其離子方程式為NH4+H2ONH3 H2O+H。根據(jù)反應(yīng)NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知恰好反應(yīng)時(shí)HClNH3 H2O物質(zhì)的量相等,而pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(NH3 H2O)>10-3mol/L,根據(jù)溶液體積V=可知,消耗鹽酸體積要大于氨水的體積,即V(鹽酸)>V(氨水)。因?yàn)辂}酸和氨水恰好中和時(shí)溶液呈酸性,選擇甲基橙作指示劑,氨水中甲基橙呈黃色,所以滴定終點(diǎn)的判斷為:溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________

2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(12、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);氮原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

3Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類(lèi)型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。

4NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(“>”“<”“=”),原因是_________。

5NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)

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【題目】已知:H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-286 kJ · mol1,CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-283 kJ · mol1,液態(tài)甲醇(CH3OH)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-726 kJ · mol1。由H2(g)CO2(g)合成CH3OH(l)ΔH為:

A. +297 kJ · mol1 B. +151 kJ · mol1

C. -132 kJ · mol1 D. -1548 kJ · mol1

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【題目】殺菌消毒劑 NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為亞氯酸鈉

B. 該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染

C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)

D. ClO2在陰極室得到電子被氧化為 NaClO2

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【題目】從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)B、C中互不相同官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為:_______、_______

(2)有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是_______ (填序號(hào))

a.均能發(fā)生加聚反應(yīng) b.只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

c.均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) d.只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3)A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________

(4)0.5mol B與足量的溴水充分反應(yīng),消耗_______ mol單質(zhì)溴,其反應(yīng)類(lèi)型為:_______、______。

(5)己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH.

有機(jī)物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng):

C9H8O

則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(6)寫(xiě)出A與B在一定條件下相互反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:__________________

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【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息。其部分合成路線(xiàn)如下,下列說(shuō)法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2

B. lmol乙與H2發(fā)生加成,最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種

B. 含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物共有8種

C. 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可有5種一氯取代物

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【題目】髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強(qiáng)度髙,是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維,下圖是 Nomex芳綸的合成路線(xiàn)圖:

(1)A的名稱(chēng)為___________;④的反應(yīng)類(lèi)型為___________;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________。

(3)B的芳香族同分異構(gòu)體H具有三種含氧官能團(tuán),其各自的特征反應(yīng)如下:

a.遇FeCl3溶液顯紫色;b.可以發(fā)生水解反應(yīng);c.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

符合以上性質(zhì)特點(diǎn)的H共有___________種。

(4)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。

AF的分子式為C14H12N2O3 BF中只含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)

CF的核磁共振氫譜有11組吸收峰 DF可以水解得到氨基酸

(5)聚氨基酸類(lèi)物質(zhì)以其無(wú)毒易降解特性廣泛應(yīng)用于藥物載體,已知:CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl,參照G的合成路線(xiàn)圖,請(qǐng)以CH3CH2COOH為原料,無(wú)機(jī)試劑自選,寫(xiě)出合成聚2-氨基丙酸的合成路線(xiàn)圖:___________

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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

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