【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）

A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C. 圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率v隨時間t的變化曲線

D. 圖丁表示某溫度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)

【答案】A

【解析】

A．燃燒為放熱反應，反應物的能量比生成物的能量低，A項錯誤，符合題意；

B．酶催化存在最適宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性最高，化學反應速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學速率都減慢，B項正確，不符合題意；

C．Mg和HCl反應為放熱反應，開始反應時，反應放熱且H＋濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學反應速率加快。隨著反應的進行，H＋濃度降低，影響速率的主要因素為H＋濃度，H＋濃度降低，化學反應速率減慢，C項圖像符合，正確，不符合題意；

D．酸堿恰好完全反應，溫度最高。則酸堿的物質的量相同，V1mL×l.0 mol/L =V2 mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2�？傮w積為50mL，則溫度最高的點V1=30mL。D項正確，不符合題意；

本題答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。

請回答下列問題：

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時轉移了1 mol電子，則理論上兩極質量之差為_____________。

（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物(Mr=322)，其化學式為______________________。

（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質的主要成分為______(填化學式)。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。

（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

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A.豆?jié){中加入石膏做豆腐

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C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

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（1）原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為__________________；

（2）加入鹽酸的物質的量的濃度為_____________mol·L-1。

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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質。下列說法錯誤的是（ ）

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B. 電極b上發(fā)生還原反應

C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3：4

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(1)Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應中的作用為_______________

(2)(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_______________

(3)(Y)的一氯代物有_________________種

(4)(X)與(Y)的關系為 ________________

(5)在HMCM-22 表面生成摩爾質量為128g/mol且含兩種氫的烷烴(Z)，寫出其結構簡式___________，

(6)在HMCM-22 表面生成一種同溫同壓蒸氣密度是氫氣57倍且含有一種氫的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式______________________________

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