Question

16．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�

• A． ①和②產物的陰陽離子個數(shù)比相等，均為1：2
• B． ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)相同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D． 25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ/mol

Answer 1

分析 A、Na₂O與Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比都是1：1；
B、分別生成1molNa₂O與Na₂O₂轉移電子物質的量都是2mol；
C、Na與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；
D、25℃時，利用蓋斯定律可以求得．

解答 解：A、Na₂O與Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比都是1：1，所以①和②產物的陰陽離子個數(shù)比相等，故A正確；
B、分別生成1molNa₂O與Na₂O₂轉移電子物質的量都是2mol，所以在①和②中，2molNa反應生成1molNa₂O與Na₂O₂，轉移電子物質的量相同，故B正確；
C、Na與氧氣在溫度升高時生成過氧化鈉，常溫下才生成氧化鈉，故C錯誤；
D、已知：25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查Na與氧氣在本題條件下與氧氣反應產物不同且氧化鈉與過氧化鈉結構分析，同時考查了反應熱與溫度有關，注意認真審題．