下列各組金屬均由導線相連，并插入稀硫酸中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是
①Fe-Fe；
②Fe-Sn；
③Fe-Zn；
④Fe-Cu


  1. A.
    ②＞①＞③＞④
  2. B.
    ③＞②＞④＞①
  3. C.
    ④＞②＞③＞①
  4. D.
    ④＞②＞①＞③
D
原電池的兩極金屬活動性差別越大，負極越易被腐蝕．經(jīng)分析上述所形成的原電池中，②、④中的Fe均作負極發(fā)生氧化反應而被腐蝕，又因Cu不如Sn活潑，因此②、④比較，④中的鐵腐蝕得快．③中的Fe作正極被保護，不會被腐蝕．因此鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是④＞②＞①＞③．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第16期　總第172期 人教課標版(選修4) 題型：013

下列各組金屬均由導線相連，并插入稀硫酸中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是

①Fe－Fe；

②Fe－Sn；

③Fe－Zn；

④Fe－Cu

[　　]

A．

②＞①＞③＞④

B．

③＞②＞④＞①

C．

④＞②＞③＞①

D．

④＞②＞①＞③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案