Question

已知反應(yīng)：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-25kJ?mol^-1，T₁℃時，在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH₃OH，達(dá)平衡時，反應(yīng)放熱15kJ．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、平衡時，c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1
• B、T₂℃時，平衡常數(shù)為3，則一定有T₂＞T₁
• C、平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達(dá)新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大
• D、平衡時，再加入0.2molCH₃OH和0.2molCH₃OCH₃（g），平衡向正向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：T₁℃時，在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH₃OH，達(dá)平衡時，反應(yīng)放熱15kJ，說明有

15

25

×2molCH₃OH參加反應(yīng)，
A、由CH₃OH的變化量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算平衡時的CH₃OCH₃濃度；
B、根據(jù)化學(xué)平衡三段式計算平衡時各組分濃度，計算T₁℃時平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)大小，判斷平衡移動方向；
C、恒溫恒容條件下，兩次平衡為等效平衡；
D、根據(jù)濃度積與平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動方向．

解答： 解：T₁℃時，在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH₃OH，達(dá)平衡時，反應(yīng)放熱15kJ，說明有

15

25

×2=1.2molCH₃OH參加反應(yīng)，
A、根據(jù)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），1.2molCH₃OH參加反應(yīng)生成CH₃OCH₃的量為0.6mol，平衡時，c（CH₃OCH₃）=

0.6mol

2L

=0.3mol?L^-1，故A錯誤；
B、T₁℃時，2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ?mol^-1，
起始（mol）2            0          0
變化（mol）1.2         0.6        0.6
平衡（mol）0.8         0.6        0.6
T₁℃時，平衡常數(shù)K=

0.6mol 2L × 0.6mol 2L

( 0.8mol 2L )2

=0.56＜3，說明T₂＜T₁，故B錯誤；
C、反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）是氣體體積不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，加入與起始等量的CH₃OH，建立的平衡與原平衡為等效平衡，所以轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、平衡時，再加入0.2molCH₃OH和0.2molCH₃OCH₃（g），濃度積=

0.6mol+0.2mol 2L × 0.6mol 2L

( 0.8mol+0.2mol 2L )2

=0.48＜平衡常數(shù)K=0.56，說明平衡正向移動，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，等效平衡的判斷及應(yīng)用，化學(xué)平衡的計算等知識點，難度較大，注意根據(jù)濃度積與平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動方向．