如圖是利用質(zhì)量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液組成的原電池，一段時(shí)間后，正、負(fù)兩極質(zhì)量差為14g，若溶液體積不變，計(jì)算：
（1）電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）溶液中AgNO3的物質(zhì)的量濃度變化了______．
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Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液組成的原電池中，正極：Ag++e-→Ag，負(fù)極：Cu-2e-→Cu2+，設(shè)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n，則正極質(zhì)量增加108n，負(fù)極質(zhì)量減少32n，所以108n+32n=14g，解得n=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，根據(jù)正極反應(yīng)：Ag++e-→Ag，則減少的銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，C=
n
V
=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，所以溶液中AgNO3的物質(zhì)的量濃度減少0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L（減少）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是利用質(zhì)量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液組成的原電池，一段時(shí)間后，正、負(fù)兩極質(zhì)量差為14g，若溶液體積不變，計(jì)算：
（1）電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
．
（2）溶液中AgNO3的物質(zhì)的量濃度變化了
0.2mol/L（減少）
0.2mol/L（減少）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物．
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已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：
 
．
（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．（填金屬陽(yáng)離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第10期　總第166期 人教課標(biāo)版 題型：058

氫氣是發(fā)射航天器的理想能源，某同學(xué)利用廢鋁片與燒堿溶液反應(yīng)制取氫氣(裝置如圖所示)．

(1)寫(xiě)出鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．組裝裝置并檢驗(yàn)其氣密性

b．裝入藥品，關(guān)閉活塞m和n，將裝置固定在鐵架臺(tái)上

c．打開(kāi)分液漏斗的活塞m，使反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行

d．當(dāng)觀察到B中有較多氣體時(shí)，打開(kāi)活塞n并點(diǎn)燃?xì)怏w

①以上某步驟中有一處存在明顯的設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處：________；

②該同學(xué)在進(jìn)行c步驟操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的溶液不能滴下，你認(rèn)為可能的原因是________．

(3)為了測(cè)定廢鋁片中鋁的含量(假設(shè)雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣)，取Wg廢鋁片，裝于燒瓶A中，從分液漏斗向燒瓶中注入足量的氫氧化鈉溶液，待反應(yīng)完畢，量取氣體的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

①測(cè)定氣體體積時(shí)，要用到下列操作：

a．調(diào)平B、C儀器中的液面高度：上下移動(dòng)量氣管C，使B、C液面相平

b．讀數(shù)：視線與凹液面的最低處相平

c．冷卻至室溫

正確的操作順序是________；

②該廢鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

(4)兩份質(zhì)量相等的同一種廢鋁片分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級(jí)中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（一）（解析版） 題型：解答題

如圖是利用質(zhì)量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液組成的原電池，一段時(shí)間后，正、負(fù)兩極質(zhì)量差為14g，若溶液體積不變，計(jì)算：
（1）電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）溶液中AgNO3的物質(zhì)的量濃度變化了______．

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