Question

15．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果偏�。�（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是飽和NaHCO₃溶液．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO₃溶液”）
（4）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是向下排空氣法．
②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍(lán)色，說明收集滿．（寫一種）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾；
（3）根據(jù)CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應(yīng)，而HCl能與飽和NaHCO₃溶液生成CO₂來分析；
（4）①氨氣的密度比空氣的小；
②根據(jù)氨氣是唯一的堿性氣體來分析．

解答 解：（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故答案為：偏��；
（2）根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)不同從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾，故答案為：分餾；
（3）CO₂和HCl均為酸性氣體，均能與NaOH溶液反應(yīng)，而CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應(yīng)，而HCl能與飽和NaHCO₃溶液生成CO₂，故除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是飽和NaHCO₃溶液，故答案為：飽和NaHCO₃溶液；
（4）①氨氣的密度比空氣的小，故采用向下排空氣法，故答案為：向下；
②氨氣是唯一的堿性氣體，故只要能證明有堿性氣體逸出，則氨氣已集滿，故方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍(lán)色，說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍(lán)色，說明收集滿．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制溶液時(shí)的誤差分析以及氣體的除雜，應(yīng)注意的是CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應(yīng)，而HCl能與飽和NaHCO₃溶液生成CO₂，故除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是飽和NaHCO₃溶液．