相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

 

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（      ）

  A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

  B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

  C.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

  D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南通二模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時體系能量的變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量：23.15 kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出熱量：Q
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)．平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）．
容器 甲 乙 丙 丁
起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ） a b c d
平衡時c（SO3） （mol?L-1） e f g h
下列關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應(yīng)起始時、達(dá)到平衡狀態(tài)時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是（　�。�
容器
編號		 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放熱Q1=23.15kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2 Y2 XY3
① 1 3 0
② 0.6 1.8 0.8
達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol．下列敘述正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B、達(dá)平衡時，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為23.15kJ
D、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
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A、x=2B、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=K2C、若容器①體積為0.4L，則達(dá)平衡時放出的熱量可能仍為16kJD、達(dá)平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1mol．L-1

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