Question

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）

選項	實  驗  事  實	理  論  解  釋
A．	SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電	SO2是電解質(zhì)
B．	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P間的鍵角是109°28′
C．	1體積水可以溶解700體積氨氣	氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D．	HF的沸點高于HCl	H-F的鍵長比H-Cl的鍵長短

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的離子是亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的；
B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個P-P間的鍵角為60°；
C．氨氣和水分子都是極性分子，且二者都存在氫鍵；
D．氟化氫中存在氫鍵，導(dǎo)致氟化氫的沸點高于氯化氫，與鍵長大小沒有關(guān)系．

解答： 解：A．SO₂溶于水形成的溶液能導(dǎo)電是由于SO₂和水反應(yīng)生成H₂SO₃，電離出離子，但SO₂本身不電離出離子，SO₂為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．白磷為為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個P-P間的鍵角是60°，與甲烷中碳氫鍵的鍵角不同，故B錯誤；
C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；
D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、分子構(gòu)型、氫鍵等知識，題目難度中等，C項為易錯點，要求學(xué)生加強對氫鍵的學(xué)習(xí)和理解．