【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
【答案】分液漏斗 防倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液
【解析】
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(2)設計實驗驗證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證;
(3)要證明非金屬性:S>C>Si,可以通過硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明。
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗,球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中;
(2)設計實驗驗證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證,則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-;
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,可以根據(jù)復分解反應的規(guī)律:強酸與弱酸的鹽發(fā)生復分解反應制取弱酸。元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。在裝置A中放入稀硫酸,在裝置B中放入Na2CO3,將稀硫酸滴入碳酸鈉中,發(fā)生反應:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,硫酸不具有揮發(fā)性,將反應產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中,在C中發(fā)生反應:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3,可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀,證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,進而證明了元素的非金屬性S>C>Si。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素
(1)表格中最穩(wěn)定的元素是_____(填元素符號),h在周期表的位置為_____。
(2)元素i的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____
(3)c、d、e三種元素對應的原子半徑由大到小的順序為_____(用元素符號表示)
(4)c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系是_____(用化學式表示)
(5)寫出f和i形成的化合物中所含化學鍵的類型_____
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素無正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】某實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取 Br2的過程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下:
下列說法錯誤的是
A.實驗時,①的反應的離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.②中的玻璃直管最好換成一個倒扣的漏斗,與NaOH溶液液面相切
C.用③進行萃取時,選擇CCl4比乙苯更合理
D.④中溫度計水銀球低于支管過多,導致Br2的產(chǎn)率低
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【題目】能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題:
(1)氫氣燃燒時放出大量的熱,這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”,下同),從化學反應的本質(zhì)角度來看,是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。
(2)H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經(jīng)___和____獲得;請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢:_____;____(寫兩點)。
(3)在氫氧堿性燃料電池中,負極發(fā)生反應的電極反應式:___,正極的電極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水,此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
(4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(5)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。
②若將①中的反應設計成原電池,寫出負極的電極反應式____。
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【題目】在制氯氣時有如下操作,操作順序正確的是( )
①連接好裝置,檢查氣密性;
②緩緩加熱,加快反應,使氣體均勻逸出;
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末;
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中;
⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收;
⑥用向上排空氣法收集氯氣。
A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
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【題目】在托盤天平的兩盤上,分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯,各盛有6 mol·L-1HCl 100 mL,使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁,若要使其充分反應后天平仍保持平衡,則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應,收集到標準狀況下的氣體VL,下列對此反應的有關(guān)說法中錯誤的是
A. 該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性
B. 反應結(jié)束后兩種反應物均有剩余
C. 被還原的硫酸為
D. 參加反應的Cu為
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