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18．下列物質能夠使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸作用的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al（OH）3

分析 能夠使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸作用的物質應滿足能夠與鹽酸反應，同時不能傷害身體，據此解答．

解答 解：碳酸鈉堿性較強，氧化鈉、氧化鈣與鹽酸反應產生大量的熱，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，Al（OH）3可以和胃酸反應，生成物氯化鋁和水對人體無害，
故選：D．

點評 本題考查了藥物的使用，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法提純．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（　�。�
A．
向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
加熱一定量高錳酸鉀固體產生氧氣
C．
用一定量的雙氧水制取氧氣
D．
向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中屬于堿性氧化物的是（　　）
A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（　�。�
A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的探究．實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是排除裝置內空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結束反應后，取C中溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（4）完成對所得產品的檢測的實驗：
推測操作和現象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
Na2S
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO4		①取Wg產品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生．		產品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3 Na2S，
一定不含有Na2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定時，采用淀粉作指示劑，判斷滴定終點的現象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）若A的燒瓶中固體為Na2SO3，則A的分液漏斗中裝的是硫酸（寫名稱）；若E的分液漏斗中裝的是濃鹽酸，則E的燒瓶中固體為MnO2（寫化學式），
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B品紅溶液褪色，D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B溶液由無色變成紅色，D溶液沒有明顯變化．
（3）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣；Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O．
（4）反應結束后，C中存在的陰離子的可能組合為：①Cl-、OH-、SO42-、ClO-；②OH-、SO32-、SO42-Cl-．

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