15．將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定存在Ag+B．一定存在CO32-C．一定存在SO42-D．以上說(shuō)法都不對(duì)

分析 將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，
根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知某氫氧化物M（OH）2的溶度積常數(shù)為3.2×10-17，則M（OH）2在水中的溶解度為（　�。�
A．2.0×10-6mol/LB．3.2×10-6mol/LC．2.0×10-9mol/LD．3.2×10-9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、膠體D．分散系、膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．單質(zhì)X和Y化合生成化合物XY（X的化合價(jià)為+2），有下列敘述：
①X被氧化   
②X是氧化劑   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物  
⑤XY中的Y2-具有還原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性強(qiáng)．
以上敘述正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法正確的是（　　）
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．服用阿斯匹林后出現(xiàn)胃腸道反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥
D．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越來(lái)越大．氮肥是需求最大的一種化肥．氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用．合成氨、化肥生產(chǎn)及制取純堿流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在氨合成塔中進(jìn)行合成氨．則沿X方向回去的物質(zhì)是N2和H2．
（2）2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高．新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式N2+6H++6e-═2NH3．
（3）尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2NCONH2．目前生產(chǎn)尿素是以氨氣與CO2為原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H2NCONH2+2H2O．
（4）氨堿法所用CO2來(lái)源于碳酸鈣高溫分解，聯(lián)合制堿法CO2來(lái)源于合成氨廠．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
（5）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其主要優(yōu)點(diǎn)是能提高原料的利用率，減少?gòu)U渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥．（回答兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）?H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
（2）①某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為4×10-4
（3）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量）．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$    （列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
（4）如圖2表示373K時(shí)，反應(yīng)A（g）?2B（g）在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
①373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是B，反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是D．
A．加入催化劑     B．?dāng)U大容器體積      C．升高溫度       D．增大A的濃度
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)物A在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線．

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