18．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為13.6mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇需要的儀器．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
設(shè)配制250mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；應(yīng)選擇20mL量筒；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：20mL量筒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，缺少的儀器：250mL容量瓶；
故答案為：13.6；20；250mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、H為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；H的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Z、W、H簡(jiǎn)單陰離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-（用離子符號(hào)表示）．
（2）H的單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現(xiàn)象說明H與W單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取H的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0020125
ⅡV1 mLV2 mL1mL020320
ⅢV3 mLV4 mLV5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．則
V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響．
（4）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：
 2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．500mL； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL．
③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢瑁?br />（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以甲烷燃料電池為例，分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：
（1）酸性條件：燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O則負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（2）堿性條件：燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-則負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2-）：燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4e-═2O2-則負(fù)極反應(yīng)式：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下：電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O正極電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-則負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液的濃度有何影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時(shí)仰視刻度線，偏低；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA，鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實(shí)際生產(chǎn)過程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）．
．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為 n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水          
②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為空氣成分示意圖（按體積計(jì)算），其中“a”代表的是（　　）
A．氧氣B．氮?dú)?/td>C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），經(jīng)2min后B的濃度減少了1.2mol/L，下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/（L•min）
B．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.6mol/（L•min）
C．用C表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L•min）
D．若用D表示反應(yīng)速率是0.8mol/（L•min），則x=2

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同步練習(xí)冊(cè)答案