17．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5B．可發(fā)生取代反應(yīng)
C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

分析 根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的元素種類和原子個數(shù)，可確定有機(jī)物的分子式，有機(jī)物中含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化、氧化、消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解；A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H1005，故A錯誤；
B．含有羥基和羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，明確醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知烯烴在強(qiáng)氧化劑酸性KMnO4作用下，雙鍵按如下方式斷裂：其中-R表示烴基
$→_{H_{2}SO_{4}}^{KMnO_{4}}$+
2-甲基-2-丁烯在強(qiáng)氧化劑酸性KMnO4作用下，將得到的產(chǎn)物為：（CH3）2C=O、O=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-B．CO32-、SO32-、K+、NH4+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．根據(jù)圖，完成下列填空：

（1）如圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一．工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
．該法吸收快，效率高．若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為NaHSO3．室溫下，0.1mol/L ①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫化氫鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞④＞②．（用編號表示）
已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：
2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                     
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究．
（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．
①寫出本實驗的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：．
②設(shè)計實驗方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）．
③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管
以正確方式連接起來，以測定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的
體積（三個容器中的液體和水都已畫出）．
④測定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2
排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：裝入銅片、松開K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是松開K1彈簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止．
（2）在K2處注入硝酸發(fā)生反應(yīng)．在給定條件下設(shè)計實驗探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25℃、50℃；時間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請完成下表：
實驗
編號		稀硝酸的濃度/（mol/L）稀硝酸的體積/mL溫度
/℃		時間
/min		收集氣體
的體積/mL
①aV25t1V1
② V   
③ V   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑．

回答下列問題：
（1）甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，甲的化合物1mol完全燃燒消耗氧氣13.5mol．
（2）由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和生成（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）由丁→丙的反應(yīng)類型為加成（還原）反應(yīng)，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是c（填各項中序號）．
a．Na　　　　b．NaHCO3溶液　　　　c．銀氨溶液　　d．濃硫酸
（5）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成．寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：+H2O$→_{△}^{NaOH}$+HCl或+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（　�。�
A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ
D．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

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