在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積(　　)
A．a=b="10" mLB．a=b>10 mLC．a<bD．a>b
D
在溶液中,HCl電離是不可逆的,而CH3COOH的電離是可逆的,存在電離平衡,在加水稀釋的過程中,HCl溶液里c(H+)的主要變化只有一個,即減小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要變化有兩個,即減小和增大。若a=b,稀釋后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必須加水稀釋,即a>b。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體  C．加少量NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。
A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是(　　)
A．在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)
A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．c(H+)＞c(OH一)的溶液一定顯酸性
B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同
D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是       (填字母)。
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯       色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是            (　　)
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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