1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，無變化的是（　�。�
A．B．C．D．氫碘酸

分析 FeCl3具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，可與堿反應生成氫氧化鐵沉淀，與酚類物質(zhì)發(fā)生顯色反應，以此解答該題．

解答 解：A．苯甲醇與FeCl3溶液不反應，故A正確；
B．對甲基苯酚加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，故B錯誤；
C．苯酚加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，故C錯誤；
D．鐵離子可以氧化氫碘酸，生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查了酚類物質(zhì)的性質(zhì)、鐵離子的氧化性，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意酚類物質(zhì)與三氯化鐵形成了配合物，呈現(xiàn)出顏色．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有①鐵片②飽和食鹽水 ③液態(tài)氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固體⑧石墨   ⑨氫氧化鈉，
其中屬于非電解質(zhì)的是④⑤（填序號，下同），能導電的是①②⑥⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①Na3PO4：Na3PO4=3Na++PO43-   
②NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是④⑤．
①洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入水槽中
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑦若將氫氧化鈉固體放紙上稱量
（5）氫氧化鈉溶液配好后應貯存在細口試劑瓶中，加蓋橡膠塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）該可逆反應達到化學平衡的標志是BC（選填下列選項填空）
A．體積一定時，混合氣體的密度保持一定
B．反應容器中CO2的百分含量保持一定
C．CO的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：1
D.850℃、體積一定時，混合氣體的壓強保持一定
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持一致
F．混合氣體的總物質(zhì)的量保持一致
（2）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2．若
①當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
②要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是0≤x＜3.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有a mol丙烯和丙炔的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，最多消耗b mol Br2（a＜b）．則原混合氣體中丙烯的體積分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{a-b}{a}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{2a-b}{a}$D．$\frac{2a-b}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)屬于酚類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應必須控制的反應條件是反應溫度低于30℃．
（3）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（4）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素．濾液A可做復合肥料，因為其中含有N、S、K等元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氫化鈣（CaH2）是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．•某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣
【實驗】
用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有關(guān)該實驗的說法正確的是acd．
a其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b•加熱時，必須通人氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾
c可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜
d•開始實驗時，應先通人H2，后給金屬鈣加熱
已停止實驗時，應先停止通人H2，后停止加熱•
【提出假設(shè)】
（2）由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)．
假設(shè)l：含有Ca 和CaH2．
假設(shè)2：含有CaH2和CaO．
假設(shè)3：含有Ca、CaH2、CaO．
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
（3）定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量固體樣品，•…
（4）定量實驗  測定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的質(zhì)量分數(shù)．
①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在a時進行收集（填字母）
a剛開始有氣泡時
b氣泡連續(xù)均勻時
c氣體經(jīng)過驗純后，再收集
②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高（天“偏高”、“偏低”“無影響”）
【反思與交流】
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是等質(zhì)量的鈣與氫化鈣中，氫化鈣產(chǎn)生成氫氣多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應，一定能產(chǎn)生NA個Cl2氣體分子

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