9．已知反應(yīng)：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)（1）中x=6
B．反應(yīng)（2）中的氧化產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：5
C．反應(yīng)（3）中的氧化劑是S，還原劑是KOH
D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它們不全為氧化物

分析 A．由電荷守恒可知，2x-1+6=3x-1；
B．反應(yīng)（2）中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，氧元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)；
C．反應(yīng)（3）中只有S元素的化合價(jià)變化；
D．氧化物只有兩種元素，其一為氧元素．

解答 解：A．反應(yīng)（1）中，由電荷守恒可知，2x-1+6=3x-1，解得x=6，故A正確；
B．反應(yīng)（2）中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，氧元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為NO，氧化劑為氧氣，由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：5，故C正確；
C．反應(yīng)（3）中只有S元素的化合價(jià)變化，S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化物只有兩種元素，其一為氧元素，則NO、H2O為氧化物，KOH為堿，NaClO3、K2SO3為鹽，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若該溶液的密度為 a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為11.76amol•L-1．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為5 L （已知：NH3+HCl=NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，磷原子半徑可能是（　�。�
原子NSSi
半徑r/10-10m0.751.021.17
A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）．下列選項(xiàng)不符合的是（　　）
M$→_{反應(yīng)①}^{+X}$N$→_{反應(yīng)②}^{+X}$Y．
A．M：N2  X：O2B．M：HNO3  X：FeC．M：S  X：O2D．M：NO  X：O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水兩種物質(zhì)，將產(chǎn)物依次通過(guò)如圖中A、B裝置，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸質(zhì)量增加9g，氫氧化鈉溶液增加11g，則氣體可能是下列氣體中的（　�。�
A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
C．CH4D．CH4與H2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知a g氣體A與b g氣體B的物質(zhì)的量相同，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的（　�。�
A．A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b
B．同質(zhì)量的A、B兩種氣體分子數(shù)之比為b：a
C．同溫同壓時(shí)，兩種氣體A與B的密度之比為a：b
D．同溫同體積時(shí)，同質(zhì)量的A、B兩種氣體的壓強(qiáng)之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．說(shuō)明下列各對(duì)原子中哪一種原子的第一電離能高，為什么？
S與P   Al與Mg   Sr與Rb   Cu與Zn   Cs與Rn   Rn與At．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水處理劑．
（1）用K2FeO4處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe（OH）3膠體的聚沉作用．
（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子10 mol．
②濕式氧化法的流程如圖1：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．結(jié)晶過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是2K++FeO42-=K2FeO4↓．
（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖2所示．
圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系  圖ⅡK2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系
①由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱．
②圖Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越�。�

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