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9．已知反應：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應（1）中x=6
B．反應（2）中的氧化產物與氧化劑的物質的量之比為4：5
C．反應（3）中的氧化劑是S，還原劑是KOH
D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它們不全為氧化物

分析 A．由電荷守恒可知，2x-1+6=3x-1；
B．反應（2）中，N元素的化合價由-3價升高為0，氧元素的化合價由0降低為-2價；
C．反應（3）中只有S元素的化合價變化；
D．氧化物只有兩種元素，其一為氧元素．

解答 解：A．反應（1）中，由電荷守恒可知，2x-1+6=3x-1，解得x=6，故A正確；
B．反應（2）中，N元素的化合價由-3價升高為0，氧元素的化合價由0降低為-2價，則氧化產物為NO，氧化劑為氧氣，由反應可知氧化產物與氧化劑的物質的量之比為4：5，故C正確；
C．反應（3）中只有S元素的化合價變化，S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．氧化物只有兩種元素，其一為氧元素，則NO、H2O為氧化物，KOH為堿，NaClO3、K2SO3為鹽，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路
D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%，若該溶液的密度為 a g/cm3，則其物質的量濃度為11.76amol•L-1．將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為5 L （已知：NH3+HCl=NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列元素的原子半徑：根據上表數(shù)據分析，磷原子半徑可能是（　　）
原子NSSi
半徑r/10-10m0.751.021.17
A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系（反應條件和其它產物已略去）．下列選項不符合的是（　　）
M$→_{反應①}^{+X}$N$→_{反應②}^{+X}$Y．
A．M：N2  X：O2B．M：HNO3  X：FeC．M：S  X：O2D．M：NO  X：O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳和水兩種物質，將產物依次通過如圖中A、B裝置，經完全吸收后，測得濃硫酸質量增加9g，氫氧化鈉溶液增加11g，則氣體可能是下列氣體中的（　�。�
A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
C．CH4D．CH4與H2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知a g氣體A與b g氣體B的物質的量相同，則下列說法中錯誤的（　�。�
A．A與B兩種氣體的相對分子質量之比為a：b
B．同質量的A、B兩種氣體分子數(shù)之比為b：a
C．同溫同壓時，兩種氣體A與B的密度之比為a：b
D．同溫同體積時，同質量的A、B兩種氣體的壓強之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．說明下列各對原子中哪一種原子的第一電離能高，為什么？
S與P   Al與Mg   Sr與Rb   Cu與Zn   Cs與Rn   Rn與At．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種高效水處理劑．
（1）用K2FeO4處理廢水時，既利用其強氧化性，又利用Fe（OH）3膠體的聚沉作用．
（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中每生成2mol Na2FeO4時轉移電子10 mol．
②濕式氧化法的流程如圖1：

上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．結晶過程中反應的離子方程式是2K++FeO42-=K2FeO4↓．
（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖2所示．
圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關系  圖ⅡK2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關系
①由圖Ⅰ可得出的結論是K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱．
②圖Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越�。�

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