【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào))

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________ 。(用化學(xué)式)

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:______________。

(4)由表中①④兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))________ _。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中①②兩種元素可以組成多種烴,若原子也按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是重要的化工原料,也是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,寫(xiě)出該物質(zhì)與硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。

(6)⑥的單質(zhì)在⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中反應(yīng)的離子方程式為:________________

【答案】O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 () ab +HNO3+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl

(1)離子核外電子層越多半徑越大,當(dāng)離子核外電子層一樣多時(shí),核電荷數(shù)越多半徑越。

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng);同一周期元素的原子,從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng);

(3) NaOH、NaClO是既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物;

(4)由表中①④兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是H2O2,其分解的催化劑為MnO2、FeCl3;

(5)由表中①②兩種元素分別是HC,二者可以組成多種烴,若原子也按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是重要的化工原料,也是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,則該物質(zhì)是苯,根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)書(shū)寫(xiě)苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)元素在周期表中的分布,可知①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。

(1)④、⑤、⑥表示的元素分別是O、Na、Al,三種元素形成的離子O2-、Na+Al3+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>O2->Na+>Al3+;

(2)②、③、⑦分別表示的是C、NSi元素,②、③是C、N,是同一周期的元素,根據(jù)元素周期律,同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),由于元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),由于元素的非金屬性N>C,所以酸性:HNO3 >H2CO3;②⑦是CSi,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3,所以這三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HNO3>H2CO3>H2SiO3;

(3)①④⑤⑧分別是HO、NaCl,其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉,鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉,均是既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,NaOH的電子式為:;NaClO的電子式為

(4)由表中①④兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是H2O2,H2O2具有氧化性,可與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4和H2O,H2O2具有還原性,能被KMnO4氧化生成O2,在MnO2、FeCl3催化作用下發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生H2OO2,因此催化劑為MnO2、FeCl3,合理選項(xiàng)是ab;

(5)由表中①②兩種元素分別是HC元素,這兩種元素可以組成多種烴,若原子也按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是重要的化工原料,也是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,則該物質(zhì)是苯,苯與濃硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水,則苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。

(6)⑥是Al,⑤是Na,Al元素的的單質(zhì)在⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。

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A. 粗硅SiCl4Si

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(2)“回收S”過(guò)程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是______________________________________________________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________;

向?yàn)V液M中加入(或通入)________(填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵    b.氯氣    c.高錳酸鉀

(4)“保溫除鐵過(guò)程中,加入CuO的目的是__________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由____________________。

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【題目】AX、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,X、W同周期, X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán), A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

2A、W兩種元素能形成含18電子的分子,請(qǐng)寫(xiě)出該分子的電子式:_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過(guò)程______________________。

3)下列事實(shí)能說(shuō)明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

aW單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

cWS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______

5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________。

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A. 電池工作時(shí),K+向負(fù)極移動(dòng)

B. 電池工作時(shí),電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Ni

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D. 電池工作時(shí),Ni電極周?chē)芤簆H減小

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則符合上述條件的烴A有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu))(  )

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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是:

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【題目】下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是 (  )

A 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量

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