Question

在2L的密閉容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，加入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）

催化劑

C（g）+2D（g），保持溫度不變，在amin后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中c（D）=0.1mol/L，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率α（B）=

0.50

，v（C）=

0.1

a

mol/（L?min）

，x=

2

．

Answer 1

分析：溫度不變，容器的體積為定值，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算amin時(shí)反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量，根據(jù)n=c?V計(jì)算D的物質(zhì)的量，利用化學(xué)計(jì)量數(shù)故選計(jì)算出消耗的B的物質(zhì)的量，再計(jì)算出B的轉(zhuǎn)化率；利用三段式計(jì)算x的值，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）．

解答：解：在amin后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中c（D）=0.1mol/L，D的物質(zhì)的量為：n（D）=0.1mol/L×2L=0.2mol，
    根據(jù)可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（g），
起始（mol）       0.4     0.6     0      0
轉(zhuǎn)化（mol）       0.2    0.3     0.1x   0.2 
平衡（mol）       0.2     0.3    0.1x   0.2
B的轉(zhuǎn)化率為：

0.3mol

0.6mol

=0.50，
同溫同壓下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：（0.6+0.4）：（0.2+0.3+0.1x+0.2）=0.9，
解得：x=2，
C的平均反應(yīng)速率為：v（C）=

0.2mol 2L

amin

=

0.1

a

mol/（L?min），
故答案為：0.50；

0.1

a

mol/（L?min）；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意可逆反應(yīng)中三段式的利用，全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)．