【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為(　　 )

A. 15% B. 21% C. 25% D. 無(wú)法確定

【答案】C

【解析】乙烷分子式C2H6，乙醇分子式C2H6O，二者混合后形成的混合物中，n(C):n(H)=2:6=1:3，質(zhì)量比m(C):m(H)=(1×12):(3×1)=4:1，所以H元素含量H%=c%/4=60%/4=15%，氧元素含量O%=1-C%-H%=1-60%-15%=25% 。正確答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲是一種含有結(jié)晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，其中A、B兩元素可形成10電子的陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入過(guò)氧化氫的酸性溶液，呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)③可證明溶液中含有 。

（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因： ， 。

（3）實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )

A．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　)

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液完全蒸干

D．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒(méi)過(guò)沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是 (　　)

A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出

C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏

D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為 。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH氧化為

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間

t變化曲線(xiàn)如圖所示。則：

①T2溫度時(shí)，0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)= 。

②T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為 ，化學(xué)平衡常數(shù)K= （用具體數(shù)值表示）。

③下列說(shuō)法正確的是 （填編號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol CO，同時(shí)消耗2a mol CO2， 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)

D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

E．反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

（4）將500 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，必須做恒重操作的原因是（　　）
A.判定加熱時(shí)有無(wú)晶體飛濺
B.判斷是否已失去全部結(jié)晶水
C.判斷是否有其他雜質(zhì)
D.防止失水后又吸潮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_(kāi)_______。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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