20.(1)具有支鏈的某化合物的分子式為C4H6O2,其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色,且分子結構中含有一個羧基,則該化合物的結構簡式是
(2)某有機物含有C、H、O三種元素,相對分子質量為60,其中碳的質量分數(shù)為60%,氫的質量分數(shù)為13.3%.該化合物在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化,且產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應,則該化合物的名稱是異丙醇或2-丙醇.
(3)某烷烴的相對分子質量為72,跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種,則該烷烴的結構簡式為
(4)0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O各0.6mol,該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應,生成2,2-二甲基丁烷,則該烴結構簡式為(CH33C-CH=CH2

分析 (1)使Br2的四氯化碳溶液褪色,且分子結構中含有一個羧基,則含碳碳雙鍵和-COOH;
(2)計算分子式中C、H、O原子數(shù)目確定分子式,在催化劑Cu的作用下被氧化后產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應,則羥基連接的碳原子上含有1個H原子;
(3)烷烴的通式為CnH2n+2,根據(jù)相對分子質量可知12n+2n+2=72,則n=5,該烷烴的分子式應為C5H12,跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種,說明結構對稱,分子中只含有一種H;
(4)0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6mol,根據(jù)原子守恒可知,該烴的分子式為C6H12,該烴能使溴水褪色,說明分子中含有1個C=C鍵,該烴屬于烯烴,在催化劑作用下與H2加成生成2.2-二甲基丁烷(),相鄰兩個碳原子都含有H原子為C=C雙鍵位置,確定該烴的結構簡式.

解答 解:(1)具有支鏈的某化合物的分子式為C4H6O2,其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色,且分子結構中含有一個羧基,含碳碳雙鍵、-COOH,有支鏈則含1個甲基,其結構簡式為:,
故答案為:;
(2)(2)分子式中N(C)=$\frac{60×60%}{12}$=3、N(H)=$\frac{60×13.3%}{1}$=8、N(O)=$\frac{60-12×3-8}{16}$=1,故有機物的分子式為C3H8O,在催化劑Cu的作用下被氧化后餓產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應,則結構簡式為CH3CHOHCH3,名稱為異丙醇或2-丙醇,
故答案為:異丙醇或2-丙醇;
(3)烷烴的通式CnH2n+2,該烷烴的相對分子質量為72,所以有:12n+2n+2=72,即14n=70,解得:n=5,即分子式為C5H12
含5個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種,說明烴分子中12個氫原子的位置均是等效的,分子結構對稱,
結構簡式應為:,為2,2-二甲基丙烷,
故答案為:;
(4)0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6mol,根據(jù)原子守恒可知,該烴的分子中N(C)=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6,N(H)=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12,故該烴的分子式為C6H12,該烴能使溴水褪色,說明分子中含有1個C=C鍵,該烴屬于烯烴,在催化劑作用下與H2加成生成2,2-二甲基丁烷(),相鄰兩個碳原子都含有H原子為C=C雙鍵位置,該烴的結構簡式為(CH33CCH=CH2,名稱為3,3-二甲基-1-丁烯,
故答案為:(CH33C-CH=CH2

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,題目難度中等,把握官能團與性質的關系、燃燒法及原子守恒推斷有機物等為解答的關鍵,側重分析能力及計算能力、綜合應用知識能力的考查.

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10.B是化學實驗室中最常見的有機物,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,還是一種植物生長調節(jié)劑.并能進行如圖所示的反應.且D能發(fā)生加聚反應.
(1)寫出A的結構簡式HC≡CH
(2)下列反應的化學方程式反應②:HC≡CH+H2→CH2=CH2;
(3)寫出A與足量的溴水反應的方程式且命名產(chǎn)物:HC≡CH+2Br2→Br2CHCHBr2;1,1,2,2-四溴乙烷;
(4)寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式:n CH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$

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11.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化.在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)在0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min時間段中,反應速率最大的時間段是2~3min,原因該反應過程中放熱使溫度升高而加快反應速率,此時溫度的影響起主要因素;反應速率最小的時間段是4~5min,原因為該反應過程中消耗H+使C H+減小而減慢反應速率,此時C H+的影響起主要因素.
(2)在2min~3min時間段內,用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為0.1mol•L-1•min-1
(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水       B.Na2SO4溶液     C.NaNO3溶液   D.Na2CO3溶液
你認為可行的是AB.

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8.“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO4•KCl•xH2O,是一種制取鉀肥的重要原料,它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液.某化學活動小組設計了如下實驗方案:以下說法不正確的是( 。
A.該方案能夠計算出“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數(shù)
B.足量Ba(NO32溶液是為了與MgSO4充分反應
C.“鉀瀉鹽”化學式中x=3
D.上述實驗數(shù)據(jù)的測定利用學校實驗室里的托盤天平即可完成

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15.應用元素周期律的有關知識可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質.下列預測中不正確的是( 。
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性,
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣,
③At單質為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,
④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強堿,
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體,
⑥H2Se是無色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體.
A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

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5.原電池原理廣泛應用于科技、生產(chǎn)和生活中,請回答以下問題:
(1)甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,產(chǎn)物無污染,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液.該電池放電時:正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-
負極的電極反應式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O.
(2)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaC1溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極.
①以NaC1溶液為電解液時,電池總反應式為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3或4Al+3O2═2Al2O3;工作過程中電解液中的Na+向正極正極或負極)移動;
②以NaOH溶液為電解液時,負極反應為:Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O;電池在工作過程中電解液的濃度減。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保
(3)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池.試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+
(4)請運用原電池原理設計實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱.請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應式.

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12.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到,該反應另一種產(chǎn)物為鹽.
(1)生成物NF3中氮原子的軌道雜化方式為sP3,NF3分子空間構型為三角錐;鍵角小于 109°28′(填“大于”“小于”“等于”).
(2)N3-被稱為類鹵離子,寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學式CO2或N2O.
(3)某元素X跟氟可形成離子晶體,其晶胞結構如上圖,該離子化合物的化學式為(用X、F表示)XF2;X陽離子的配位數(shù)為8.
(4)若晶胞邊長為a cm,該離子化合物的摩爾質量為M g/mol,則該晶體的密度為(用a、M、NA 表達)$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3

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3.在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克銅片,讓其充分反應.試求(假定溶液體積不變)
(1)產(chǎn)生氣體在標準狀況下體積0.448L
(2)溶液中H+的物質的量濃度0.04mol/L
(3)溶液中NO-3的物質的量濃度0.16mol/L
(4)若要使溶液中Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀,應加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液400毫升.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.關于化學反應速率、反應限度的下列說法中正確的是( 。
A.其他條件不變時,升高溫度,化學反應速率加快
B.其他條件不變時,增大濃度,化學反應速率加快
C.化學反應達到反應限度時,反應物的濃度與生成物的濃度相等
D.化學反應的限度是不可以改變的

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