Question

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產中用途廣泛。

（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                        ；

（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為                                ；

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為                                    ；

（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：

其中負極發(fā)生的電極反應為                                    ；

在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是                                                                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（2分）

（2）2Al+Fe₂O₃=AlO₂O₃+2Fe（2分）

（3）2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－（2分）

（4）Al－3e^－=Al³⁺（2分）  鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能。（2分）

【解析】

試題分析：(3)屬于鋼鐵的吸氧腐蝕；(4)屬于犧牲陽極的陰極保護法。

考點：考查電化學。