Question

對(duì)可逆反應(yīng)N₂（g） +3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．4 kJ．mol^－1下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N₂，同時(shí)生成2x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH₃）變?yōu)樵�平衡時(shí)的2倍

D．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH₃（g）生成

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)表述的反應(yīng)方向相同，所以不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C項(xiàng)達(dá)平衡時(shí)容器體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)c（NH₃）大于原平衡的2倍，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)。