Question

近年來，我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

C+

 

K₂Cr₂O₇+

 

H₂SO₄（稀 ）→

 

CO₂+

 

K₂SO₄+

 

Cr₂（SO₄）₃+

 

 H₂O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑

 

，氧化產(chǎn)物

 

，試比較二者氧化性強(qiáng)弱

 

（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是

 

（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：

分析：（1）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒定律配平；
（2）氧化劑是指所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，得到還原產(chǎn)物；還原劑是指所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，得到氧化產(chǎn)物；
（3）硫酸在此反應(yīng)中無化合價(jià)的變化，表現(xiàn)酸性；
（4）結(jié)合方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，一個(gè)碳化合價(jià)變化4，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，1個(gè)K₂Cr₂O₇化合價(jià)變化6，4和6的最小公倍數(shù)為12，由化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，K₂Cr₂O₇的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，最后由質(zhì)量守恒定律可知得化學(xué)反應(yīng)為3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，故答案為：3；2；8；3；2；2；8；
（2）Cr元素的化合價(jià)降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，還原劑是C，C被氧化，所以氧化產(chǎn)物是二氧化碳，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即K₂Cr₂O₇＞CO₂，故答案為：K₂Cr₂O₇；CO₂；K₂Cr₂O₇＞CO₂；
（3）硫酸在此反應(yīng)中無化合價(jià)的變化，表現(xiàn)酸性，故答案為：A；
（4）由方程式可知：1molC參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-0）=4mol，產(chǎn)生1molCO₂，所以若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)即0.25molCO₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A，故答案為：N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)配平、氧化劑的判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查基本理論、基本概念，會(huì)根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．