Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

  22.4p

  NA

  g
• C、將1mol Cl₂通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）＜2N_A
• D、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，但鈍化也是化學(xué)反應(yīng)；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量，再計(jì)算出每個(gè)分子的質(zhì)量；
C、氯氣與水的反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)；
D、根據(jù)1mol硅原子形成4molSi-O鍵進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、常溫下，雖然鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，但鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，雖然程度較小，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0，故A錯(cuò)誤；
B、該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol的體積為22.4L，其質(zhì)量為：ρ×22.4g，一個(gè)分子的質(zhì)量為：

ρ×22.4

NA

g，故B正確；
C、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有未反應(yīng)的氯氣分子，根據(jù)氯原子的守恒應(yīng)有：2N（Cl₂）+N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A，故N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）＜2N_A，故C正確；
D、二氧化硅中，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，所以含4mol Si-O鍵的石英晶體中，含有1mol二氧化硅，含有氧原子的數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．