11．下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率為74%的是（　　）
A．NaB．KC．PoD．Cu

分析 金屬單質(zhì)金屬晶體原子堆積模型：（1）簡單立方堆積，空間利用率為52%； （2）體心立方堆積，空間利用率為68%； （3）六方最密堆積和面心立方最密堆積，空間利用率為74%；據(jù)此分析．

解答 解：Na、K的晶體都是體心立方堆積，空間利用率為68%；Po的晶體是簡單立方堆積，空間利用率為52%；Cu的晶體是面心立方最密堆積，空間利用率為74%；故D正確．
故選D．

點評 本題考查了金屬單質(zhì)金屬晶體原子堆積模型，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力，注意把握常見的金屬單質(zhì)的堆積模型以及其空間利用率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
（3）Fe（OH）3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的電子式是，F(xiàn)e（OH）3與NaClO反應的化學方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是除去鐵屑上的油污．
（5）實驗步驟②明顯不合理，理由是鐵耗盡會使亞鐵離子被氧化Fe3+．
（6）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為V2O5；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4（填化學式）；
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃；

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為2、2；
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++H2O+V3+ $?_{放電}^{充電}$ VO2++V2++2H+，電池放電時正極的電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的一組有機物是（　�。�
A．2-戊烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和丙炔
C．甲醛和乙酸D．1，2-二氯丙烷和2-氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將0.96g銅片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中，充分反應，現(xiàn)欲使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu（OH）2沉淀，應加入0.2mol/L NaOH溶液體積為（　�。�
A．300 mLB．400 mLC．450 mLD．500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為．下列關于苯佐卡因的敘述正確的是（　　）
A．分子式為C9H14NO2
B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種
C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應
D．分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列制取硝酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)�！本竦淖罴逊桨甘牵ā　。�
A．銅與濃硝酸反應
B．銅片和稀硝酸共熱反應
C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用稀硝酸溶解
D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的硝酸中溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水 （填試劑名稱）．實驗方法為洗氣（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．化肥（NH4）2SO4中會含有N4H4（SO4）2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷（P4）的N4分子． N、O、S中第一電離能由大到小排序為N＞O＞S，N4比P4的沸點低，原因為P4的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點高．

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