【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

【答案】A
【解析】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤； B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；
故選A．
短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Na＞Mg＞AlB. 熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3

C. 還原性：I–＜Br–＜Cl–D. 熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）
A.銅棒的質(zhì)量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

第二周期

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16


（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ． 根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C﹣N中，你認為共用電子對偏向原子（填原子名稱）．

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學鍵的類型為
（5）預測元素周期表中x值最小的元素是（填元素符號，放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A.該反應的化學方程式為6A+2 D3B+4C
B.反應進行到1 s時，v（A）=v（B）
C.反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/（Ls）
D.反應進行到5 s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測反應獲得如表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（ ）

時間/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08


A.0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數(shù)K＞
D.若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應生成NH3可（填“吸收”或“放出”）熱量kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10mol NH3 ， 則用N2表示的化學反應速率為 ．
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是 ． a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f．反應達到最大限度
（5）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率由大到小的順序是（用編號填寫）．
A.V（NH3）=0.5molL﹣1﹣min﹣1
B.V（H2）=0.3molL﹣1﹣min﹣1
C.V（N2）=0.2molL﹣1﹣min﹣1
D.V（H2）=0.01molL﹣1﹣s﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_____種元素，___種核素，____種分子。

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