某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是（　�。�
A、電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
B、鹽橋中K+會移向ZnSO4溶液
C、電極Ⅲ處得到標況下氣體2.24L，電極Ⅱ析出6.4g固體
D、NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電流從正極沿導線流向負極，即電極Ⅳ→→電極Ⅰ，故A正確；
B．鹽橋中K+會移向正極，即硫酸銅溶液，故B錯誤；
C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu 2++2e-=Cu，Ⅲ處為2Cl--2e-═Cl2，所以Ⅲ處得到標況下氣體2.24L即0.1mol，電極Ⅱ析出6.4g，故C正確；
D．電極Ⅲ為2Cl--2e-═Cl2制得氯氣，電極Ⅳ則為氫離子得電子生成氫氣，得不到金屬鈉，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式
 
；
（3）制取2，4，6三硝基甲苯的化學方程式為
 
；
（4）所含官能團的名稱是
 
；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL1mol?L-1的鹽酸與鋅粒反應，下列措施能使反應速率加快的是（　�。�
①升高溫度                         
②改用100mL 3mol?L-1的鹽酸
③多用300mL 1mol?L-1的鹽酸       
④改用等量的鋅粉代替．
A、①③④B、①②④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學化學中重要的元素，請完成下列相關元素及其化合物的問題：
（1）寫出工業(yè)固氮合成氨的化學方程式
 
；
（2）將Na2Fe5Si8O22（OH）2 寫出氧化物的形式為
 
；
（3）氫硫酸為弱酸，將H2S氣體通入到FeCl3溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
；
（4）寫出用Al與MnO2高溫下反應制Mn的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空：
（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程H2O
 

MgBr2
 

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CO2
 
   Na2O2
 
  HClO
 

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
①若適量的N2和O2完全反應，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為
 

②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol
C、
1
2
N2（g）+
1
2
H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol
D、
1
2
N2（g）+
1
2
H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol-1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）熵變△S
 
．（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）該反應
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（4）升高溫度平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向
 
方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒有中子，B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）E2+離子的核外價層電子排布式為
 
．
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：
 
． 
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，
①B2A4的結構式為
 
．
②下列有關C2A4的說法，正確的是
 
（填字母）．
a．一個該分子中含有4個σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
c．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關
f．該分子中C的雜化類型是sp3雜化
（4）B單質(zhì)的一種晶體結構如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結構如圖乙所示．
①則圖中的單質(zhì)B的名稱為
 
．
②②圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為
 
．
③E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)科學家推測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He；在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列有關
 
3
2
He和
 
4
2
He的說法正確的是（　�。�
A、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He屬于同一種核素
C、
 
3
2
He和He都具有相同的質(zhì)量數(shù)
D、32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子，
 
4
2
He原子核內(nèi)含有2個中子

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