15．下列與安全有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌
D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

分析 A．碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無益；
B．易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時(shí)，會(huì)發(fā)生爆炸；
C．應(yīng)先用布擦拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；
D．氫氧化鈉濃溶液具有很強(qiáng)的腐蝕性．

解答 解：A．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會(huì)導(dǎo)致升高血壓，促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源，故B正確；
C．濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布擦拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉濃溶液具有很強(qiáng)的腐蝕性，不慎濺入眼中，應(yīng)該用大量清水清洗，邊洗邊眨眼，不能用鹽酸沖洗，以免燒傷眼睛，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，側(cè)重考查基本操作及物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1molNA
B22.4L1mol
C212g1mol
D106g2NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示的化學(xué)方程）并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用KClO3和草酸（H2C2O4），稀硫酸，水浴加熱制備．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  2-乙基丙烷B．  2-甲基-1，3-丁二烯
C．  間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2.3gNa與水完全反應(yīng)生成H21.12L
C．NA個(gè)氧原子的質(zhì)量約為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：常溫下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計(jì)測(cè)量混合溶液的pH，繪出pH-V（NaOH）圖象，如圖所示．請(qǐng)分析：
（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么？CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH．
（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖象中的位置在區(qū)域內(nèi)．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CH3COOH為弱酸（填：弱酸或強(qiáng)酸），此時(shí)共滴加V（NaOH）=200mL．
（3）若將此實(shí)驗(yàn)改為中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用酚酞作為指示劑．
（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa．
（5）當(dāng)測(cè)得pH為7時(shí)共用去V（NaOH）=VmL，請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味的氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）請(qǐng)問答下列問題：

（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②B與D反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）將一定量的氣體X通人2LB的溶液中，向所得溶液中一邊逐滴加人稀鹽酸一邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．則a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F．F的Ksp=2.5×10-．現(xiàn)將該不溶物放入0.5mol•L的BaCl溶液中，其不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9mol•L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B．加入少量硫酸鈉溶液，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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