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分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有（不考慮立體異構）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣

B. 甲醛能使蛋白質變性，可以用于食品防腐劑

C. 炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬

D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

下列關于離子化合物和共價化合物的說法正確的是( )

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵和非極性鍵；

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；

④由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物；

⑤兩種非金屬元素能夠形成離子化合物；

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A. ①③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①③⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

化學反應原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用。

(1)工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應, 但這種原料氣中含有CO雜質，工業(yè)生產中通過下列反應來實現(xiàn)原料氣中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定條件下反應達到平衡后采取_____措施可提高CO的轉化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，其中c(CO2)與反應時間(t)的關系如圖甲所示，在t0時刻將容器體積擴大至4L，在圖甲中畫出t0時刻后。c(CO2)與反應時間(t)的變化曲線_____。

(2)氨氣的重要用途是合成尿素. 當加料比n(NH3)/n(CO2)=4時，CO2的轉化率變化如圖乙所示，a點v(CO2)逆______點v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉化率是______。

(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應合成甲醇的實驗，容器的開始體積是VL，實驗中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的壓強和催化劑的作用下反應：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右圖為反應達到平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系�；卮鹣铝袉栴}。

①上述合成甲醇的反應是______(填 “吸熱”或“放熱”)反應，圖像中的壓強p1、p2、p3的大小關系是_______。

②由圖像分析壓強p1溫度是100℃時合成甲醇反應的平衡常數(shù)K=_______。

③在壓強是p1溫度是100℃的條件下，開始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反應達到平衡時CO的轉化率_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡時CO的物質的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

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科目：高中化學 來源：安徽省皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆（3月）聯(lián)考理綜化學試卷 題型：簡答題

鋁及其化合物在生產、生中用途廣泛。回答下列問題：

（1）在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，基態(tài)Al原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)�；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。

（2）Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________。

（3）Al3+與Cl-易形成配位離子[AlCl4]-，其中Al與Cl之間形成的化學鍵類型為______（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”），Al原子的配位數(shù)為______，Al原子的雜化方式為_______，[AlCl4]-的空間構型為_____，試寫出一種[AlCl4]-互為等電子體的微粒符號：____________。

（4）AlN的晶體結構與金剛石相似，晶胞結構如圖所示。晶胞中含有_____個鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源：安徽省皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆（3月）聯(lián)考理綜化學試卷 題型：選擇題

下列實驗的現(xiàn)象以及結論均正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴 加CCl4振蕩

下層溶液呈橙紅色

還原性：Br->Fe2+

B

向某無色溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

產生白色沉淀

該溶液中一定存在SO42-

C

某鉀鹽溶于鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水

石灰水變渾濁

該鉀鹽是K2CO3

D

在兩只試管中各加入2 mL5%H2O2濃溶液，向其中一只試管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液

加FeCl3溶液的試管中產生的氣泡快

催化劑能增大化學反應速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有關物質間有如圖所示的轉化關系。已知B、D、G是常見的金屬單質，E為常見的非金屬單質，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。

(1)F的電子式為______________，寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________________

(2)反應①的離子方程式為____________________________________________。

(3)C與足量G反應的化學方程式為_____________________________________。其中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____________，檢驗反應中生成的金屬離子的試劑為______________。

(4)Al能與A發(fā)生置換反應，生成物溶質與Na2CO3不能在溶液中大量共存，用離子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某種氫化物催化氧化得到，其反應的化學方程式為_______________________________。

(6)漂白粉和F都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學方程式：________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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