在一定條件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3 的反應(yīng)過(guò)程中，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．
A、開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變；
D、開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．
解答：解：A、開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故B錯(cuò)誤；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故C正確；
D、開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
（用代表字母填寫(xiě)）
A．加入催化劑        B．縮小容器的體積
C．升高溫度計(jì)        D．分離出二甲醚
E．增加CO的濃度
（2）二甲醚也可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會(huì)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字和反應(yīng)方程式解釋
 
．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是：
 
（用序號(hào)填寫(xiě)）．
（3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka為4×10-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達(dá)到平衡時(shí)溶液的PH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

近年來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個(gè)重要的原因是我國(guó)的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個(gè)容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱(chēng)之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過(guò)程 化學(xué)方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號(hào)）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來(lái)合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫(xiě)出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

當(dāng)向容器內(nèi)充入2 mol SO2和1 mol O2時(shí)，生成的SO3的物質(zhì)的量___________（填“＞”“＜”或“=”）2 mol。

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