【題目】將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下列數(shù)據(jù):

實驗組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

2

4

0.9

t

①在實驗1中,以v(CO2)表示該反應前5分鐘的平均反應速率為__________________;平衡時的壓強和反應開始的壓強之比為__________

②在實驗2中,t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】0.16mol/(Lmin)80%1:1

【解析】

①在實驗1中平衡時生成氫氣的物質(zhì)的量是1.6mol,則根據(jù)方程式可知

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量(mol4 2 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol1.6 1.6 1.6 1.6

平衡量(mol2.4 0.4 1.6 1.6

則以v(CO2)表示該反應前5分鐘的平均反應速率為0.16mol/(Lmin);平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為1.6/2×100%=80%;反應前后體積不變,平衡時的壓強和反應開始的壓強之比為11;

②溫度越高,反應越快,到達平衡時間越短,所以t5min。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災苓_到預期目的的是(  )

A.托盤天平標尺的“0”刻度在中間

B.量筒的“0”刻度在下面

C.10 mL量筒去量取7.50 mL稀鹽酸

D.用托盤天平稱量25.2 g NaCl晶體

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【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點,用下圖模擬其工作原理(放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關說法中正確的是( )

A. 放電時,電子由正極通過外電路流向負極

B. 放電時,負極上的電極反應式為:Zn-2e+2H2O = Zn(OH)2+2H+

C. 充電時,陰極區(qū)溶液的pH減小

D. 充電時,陽極上的電極反應式為:Fe(OH)3-3e+5OH= FeO42 ─+4H2O

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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是

A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀

B. 用分液漏斗分離苯與酒精的混合物

C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

D. 用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol,將CO燃燒產(chǎn)物通入一定濃度的NaOH溶液中,所得溶液中溶質(zhì)僅為Na2CO3,濃度為0.01mol/L。

(1)寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________;

(2)Na2CO3溶液呈堿性,可以用來去油污,用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________

(3)寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系__________;(用離子濃度符號表示)

(4)計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

(5)向該溶液中滴加AlCl3溶液,會有氣泡和白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH,使之大于________;要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH為________。

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【題目】小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等,濃度分別為5%和10%),實驗時,同時完全捏扁兩滴管的膠頭,并觀察實驗現(xiàn)象。

(1)小明的實驗目的是:__________________________。

(2)裝置中長玻璃導管的作用是:_________________;紅墨水的作用是________。

(3)你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是_____________;理由是____________。

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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是 (  )

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O

C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時,OH向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為實現(xiàn)實驗目的,選用的裝置、實驗操作均正確的是( )

實驗目的

實驗步驟和裝置

A

探究溫度對反應速率的影響

不同溫度下,取0.1 mol/LKI 溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1 mol/L 硫酸,記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間

B

配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體,加水到刻度線

C

驗證犧牲陽極的陰極保護法

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D

比較H2O2 和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

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