Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

1. A.
   100℃時水的Kw=1×10^-12，此時水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-個數(shù)之和為2×10^-6N_A
2. B.
   1L0.1mol/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的SO₄^2-為0.05N_A
4. D.
   1molN₂和3molH₂在有催化劑加熱的條件下充分反應生成2N_A個NH₃

Answer 1

C
分析：A、未給出水的體積，無法計算．
B、HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為氫離子和氯離子，不存在HCl分子．
C、pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)分子式H₂SO₄可知，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，根據(jù)n=cV計算SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算SO₄^2-數(shù)目．
D、N₂和H₂在催化劑加熱的條件下反應生成NH₃，是可逆反應，反應物不能完全反應．
解答：A、100℃時水的Kw=1×10^-12，可知水中H⁺和OH^-的濃度為10^-6mol/L，但不知道水的體積，無法計算H⁺和OH^-離子數(shù)目，故A錯誤；
B、HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為氫離子和氯離子，不存在HCl分子，故B錯誤；
C、pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)分子式H₂SO₄可知，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的SO₄^2-數(shù)目1L×0.05mol/L×N_Amol^-1=0.05N_A，故C正確；
D、若1molN₂和3molH₂完全反應，則生成2molNH₃，2N_A個NH₃，由于反應為可逆反應，N₂和H₂不能完全反應，所以生成的NH₃數(shù)目小于2N_A，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查pH值有關(guān)計算、電解質(zhì)、可逆反應等，難度不大，注意強電解質(zhì)的水溶液不存在電解質(zhì)分子．