【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )。

A. 能生成堿的金屬元素都在第ⅠA族

B. 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D. 第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

【答案】B

【解析】試題分析：A、第IIA族中的Mg、Ca、Ba等也能與水反應(yīng)生成堿，故錯誤；B、根據(jù)元素周期表，原子序數(shù)為14的元素是Si，位于周期表中第三周期第IVA族，故正確；C、稀有氣體中的He元素，最外層也有2個電子，故錯誤；D、第二周期第IVA族元素為C，C有碳-12、碳-14等，其中碳-14中中子數(shù)為8，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的微粒37X－的核外電子數(shù)為18，則該元素原子的中子數(shù)是（ ）

A．17 B．18 C．19 D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸，放電時該電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）蓄電池的負極材料是__________。

（2）放電時，正極反應(yīng)為___________________________________________

（3）放電時，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是( )。

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是( )。

A.a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5 L密閉容器中進行，30 s后A減少了0.90 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為( )。

A．v(A)＝ 0.030 mol/(L ·s) B．v(B)＝0.075 mol/(L· s)

C．v(C)＝0.030 mol/(L· s) D．v(D)＝0.030 mol/(L· s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )。

A. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B. 元素的最高正化合價呈周期性變化

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑

B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I一+Br2=I2+2Br—

C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

A．AgCl是還原產(chǎn)物

B．正極反應(yīng)式：Ag + Cl－– e－= AgCl

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

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