Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)

D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析：A、鹽溶液顯酸性可以是強(qiáng)酸弱堿鹽，也可以強(qiáng)堿弱酸酸式鹽；
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋，溶液中存在水的離子積常數(shù)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
C、水的電離是吸熱過(guò)程，水的離子積是隨溫度變化；
D、相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在電離平衡，溶質(zhì)的濃度大于鹽酸；

解答：解：A、鹽溶液顯酸性可以是強(qiáng)酸弱堿鹽，也可以強(qiáng)堿弱酸酸式鹽；如NaHSO₃，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋，溶液中存在水的離子積常數(shù)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；故B錯(cuò)誤；
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在電離平衡，溶質(zhì)的濃度大于鹽酸；中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，水的電離平衡特征，水溶液中的離子積常數(shù)應(yīng)用判斷，酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，關(guān)鍵是弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，題目難度中等．