【題目】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是

A. 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 B. 元素的化合價(jià)呈周期性的變化

C. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子半徑呈周期性變化

【答案】A

【解析】試題分析：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（六）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A. NH4Cl的電子式：

B. 四氯化碳分子球棍模型：

C. 丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCOH

D. 碳酸氫根離子的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖與Mg2+相同，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該元素一定在第三周期

B. 該元素一定在第二周期

C. 若該離子是陽(yáng)離子，則該元素一定在第三周期

D. 若該離子是陰離子，則該元素一定在第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)式。鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是( )

A．正極，被還原 B．正極，被氧化

C．負(fù)極，被還原 D．負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為( )

A. 12－3n B. 3n－12 C. 3n－10 D. 6－3n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

③元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素

A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大

B. 最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子

C. 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況

D. 元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

A．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣

B．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO42

C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

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