【題目】下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①蒸餾石油
B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A．裝置①為蒸餾裝置，該裝置中溫度計(jì)位置、冷凝管的通水方向等都合理，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A不選； B．氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)需要防止倒吸，若裝置②中X若為四氯化碳，氨氣不溶于四氯化碳，可用該裝置吸收氨氣，并防止倒吸，故B不選；
C．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)將膠頭滴管下端插入硫酸亞鐵溶液中或用苯隔絕空氣，故C選；
D．根據(jù)圖示可知，a為陰極、b為陰極，電解精煉銅，b極（陽極）為粗銅，粗銅失去電子生成銅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某脂肪族化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，H為5%，O為54%．化合物A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，也能與新制氧氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合條件的A的醇羥基同分異構(gòu)體有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三種制備氣體的裝置。裝置B、C、D、E、G、H是用于制取氯氣并進(jìn)行漂白性質(zhì)驗(yàn)證的裝置。請(qǐng)根據(jù)裝置和所給的試劑回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：銅片、高錳酸鉀、 二氧化錳、熟石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀硝酸、濃硝酸、氯化銨。

(1)根據(jù)提供藥品和裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有關(guān)問題：

①實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，可選用的裝置是_________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室制氨氣所選試為__________。

②實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體的離子方程式為_____________________收集NO氣體可采用的方法是______________法。

③檢驗(yàn)Ⅲ裝置氣密性的過程是___________________________________________。

(2)現(xiàn)用提供的制備裝置和裝置B、C、D、E、G、H來完成實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

①常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和可溶性MnCl2,該反應(yīng)氧化劑的化學(xué)式為________________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②制備純凈氯氣并驗(yàn)證能起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，從左到右儀器的連接順序?yàn)閍→d→e→_____________________________________________________→f。

③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、、、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；

④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________；B__________；C__________；D________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí)，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電池工作時(shí)，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是

A.分子的個(gè)數(shù)B.分子間的平均距離

C.分子的質(zhì)量D.分子本身的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高溫時(shí)，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)1molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物質(zhì)中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是離子化合物的是_____________，是共價(jià)化合物的是_____________，含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____________；Na2O2的電子式：_____________.N2的結(jié)構(gòu)式：_____________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關(guān)系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應(yīng)可表示為（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案