NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Zn與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NA
B、在常溫常壓下1molC7H16中含有共價鍵的總數(shù)目是23NA
C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NA
D、33.6L 鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含有HCl分子的數(shù)目為1.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．鋅為+2價金屬，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子；
B．庚烷分子中含有6mol碳碳鍵、16mol碳?xì)滏I，總共含有22mol共價鍵；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．標(biāo)況下鹽酸為液體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．1mol鋅與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸鋅，反應(yīng)中失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NA，故A正確；
B．在常溫常壓下1molC7H16中含有6mol碳碳鍵、16mol碳?xì)滏I，總共含有22mol共價鍵，含有共價鍵的總數(shù)目是22NA，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體中，膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算溶液中含有膠粒數(shù)目，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算33.6L氯化氫的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯點，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多
 
的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：
 
（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水
 
（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：
 
．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指
 
（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年，中國“霧霾”天氣頻發(fā)，受到社會廣泛關(guān)注．下列措施不可能改善空氣質(zhì)量的是（　　）
A、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，并采用煙氣脫硝技術(shù)
B、加強道路揚塵控制強化路面保潔灑水防塵
C、推廣和使用脫硫技術(shù)，降低硫氧化物的排放
D、研究采煤、采油新技術(shù)增加汽油、柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費與生活理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銫（Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素13355Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、銫元素的相對原子質(zhì)量約為133
B、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs的性質(zhì)相同
C、
 
134
55
Cs的電子數(shù)為79
D、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯誤的是（　　）
A、化學(xué)式：NH3
B、電子式：
C、結(jié)構(gòu)式：
D、比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA個Al3+
B、Na2O2與足量水反應(yīng)，每生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CO2說法正確的是（　�。�
A、碳原子采取sp雜化
B、CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)
C、干冰是原子晶體
D、CO2為極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱（填化學(xué)式）
 
＞
 
；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為
 
；電子式為
 
；
（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式
 
；
（5）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
 
．

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