Question

【題目】(1)某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作	現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞	ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①Na2O2的電子式為 ，它與水反應(yīng)的離子方程式是 。

②甲同學(xué)認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑______ (填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：

①測知溶液顯酸性；

②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；

⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有 。溶液中不能確定是否存在的離子有 。

Answer 1

【答案】

(1)①；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑；

②MnO2(Cu2+、Fe3+也可)；

(2)H+、NH4+、I-、Ba2+；K+、Cl-

【解析】

試題分析：(1)①Na2O2的電子式為，根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑；故答案為：MnO2；

(2)①溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-，而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根據(jù)實驗(3)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42-；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明一定含有NH4+，綜上所述：一定存在的離子是H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能確定是否存在的離子有K+、Cl-，故答案為：H+、NH4+、Ba2+、I-；K+、Cl-。