在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C

【解析】

試題分析： 由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算，X、Y、Z三種氣體的轉(zhuǎn)化濃度分別為0.05 mol·L-1,0.15 mol·L-1,0.1 mol·L-1，故X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，A對(duì)；X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比=0.05:0.15:0.1=1:3:2,平衡常數(shù)=，B對(duì)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但是平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)D對(duì)。答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a

C．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

D．陽(yáng)極區(qū)pH增大

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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.20mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.20mol/L,則c(NO3-)為

A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.50mol/L

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（12分）已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成下圖，

E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為 （填字母）。

A．增大反應(yīng)物的濃度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑

（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl

鍵能（kJ·mol-1）

436

247

x

463

431

①若圖中表示反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，則x= kJ·mol-1（保留一位小數(shù)）。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式 ，當(dāng)該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，圖像中歷程A的E1= kJ（保留一位小數(shù)）。

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某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是：

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在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

A．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB

B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2

D．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2

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欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

（1）選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_(kāi)_________ __________________。

（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好.

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。

（5）在配制過(guò)程中，①某學(xué)生觀察定容時(shí)仰視液面，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同)。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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下列說(shuō)法正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞

③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)

④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多

⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大

⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④

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